实验室可用KMnO 4 和浓盐酸反应制取氯气．其变化可表述为：
| 实验室可用KMnO 4 和浓盐酸反应制取氯气．其变化可表述为： ______KMnO 4 +______HCl（浓）═______KCl+______MnCl 2 +______Cl 2 ↑+______H 2 O （1）请配平化学方程式（将化学计量数填入括号内）． （2）请将上述配平的化学方程式改写为离子方程式______． （3）浓盐酸在反应中显示出来的性质是______（填写编号，多选倒扣）． ①只有还原性②还原性和酸性 ③只有氧化性④氧化性和酸性 （4）产生0.5molCl 2 ，则转移的电子的物质的量为______mol． （5）已知反应CuS+4HNO 3 =Cu（NO 3 ） 2 +2NO 2 ↑+S↓+2H 2 O，当转移电子数为1.806×10 23 时，被还原的硝酸的物质的量是______，产生标况NO 2 的体积为______． |
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（1）KMnO 4 +HCl（浓）→KCl+MnCl 2 +Cl 2 ↑+H 2 O中，Mn元素的化合价由+7降低为+2价，Cl元素的化合价由-1价升高到0，
根据电子守恒可知，MnCl 2 的化学计量数为2，Cl 2 的化学计量数为5，
再根据质量守恒定律可知，配平的化学反应为2KMnO 4 +16HCl（浓）═2KCl+2MnCl 2 +5Cl 2 ↑+8H 2 O，
故答案为：2；16；2；2；5；8；
（2）在反应2KMnO 4 +16HCl（浓）═2KCl+2MnCl 2 +5Cl 2 ↑+8H 2 O中，改为离子反应时Cl 2 和H 2 O应保留化学式，
其余物质均写成离子形式，则离子反应为2MnO 4 - +16H + +10Cl - ═Mn 2+ +5Cl 2 ↑+8H 2 O，
故答案为：2MnO 4 - +16H + +10Cl - ═Mn 2+ +5Cl 2 ↑+8H 2 O；
（3）由反应可知，盐酸参与反应生成KCl和MnCl 2 时表现其酸性，生成Cl 2 时表现其还原性，故答案为：②；
（4）Cl元素的化合价由-1价升高到0，产生0.5molCl 2 ，则转移的电子的物质的量为0.5mol×2×（1-0）=1mol，故答案为：1；
（5）由反应CuS+4HNO 3 =Cu（NO 3 ） 2 +2NO 2 ↑+S↓+2H 2 O可知，S元素的化合价由-2价升高到0，N元素的化合价由+5降低为+4价，
则转移2mol电子时被还原的硝酸为2mol，当转移电子数为1.806×10 23 时，电子的物质的量为
1.806 ×10 23
6.02 ×10 23 =0.3mol，
由2HNO 3 ～2NO 2 ～2e - 可知，被还原的硝酸的物质的量是0.3mol，气体为0.3mol，其标况下体积为0.3mol×22.4L/mol=6.72L，
故答案为：0.3mol；6.72L．
根据电子守恒可知，MnCl 2 的化学计量数为2，Cl 2 的化学计量数为5，
再根据质量守恒定律可知，配平的化学反应为2KMnO 4 +16HCl（浓）═2KCl+2MnCl 2 +5Cl 2 ↑+8H 2 O，
故答案为：2；16；2；2；5；8；
（2）在反应2KMnO 4 +16HCl（浓）═2KCl+2MnCl 2 +5Cl 2 ↑+8H 2 O中，改为离子反应时Cl 2 和H 2 O应保留化学式，
其余物质均写成离子形式，则离子反应为2MnO 4 - +16H + +10Cl - ═Mn 2+ +5Cl 2 ↑+8H 2 O，
故答案为：2MnO 4 - +16H + +10Cl - ═Mn 2+ +5Cl 2 ↑+8H 2 O；
（3）由反应可知，盐酸参与反应生成KCl和MnCl 2 时表现其酸性，生成Cl 2 时表现其还原性，故答案为：②；
（4）Cl元素的化合价由-1价升高到0，产生0.5molCl 2 ，则转移的电子的物质的量为0.5mol×2×（1-0）=1mol，故答案为：1；
（5）由反应CuS+4HNO 3 =Cu（NO 3 ） 2 +2NO 2 ↑+S↓+2H 2 O可知，S元素的化合价由-2价升高到0，N元素的化合价由+5降低为+4价，
则转移2mol电子时被还原的硝酸为2mol，当转移电子数为1.806×10 23 时，电子的物质的量为
1.806 ×10 23
6.02 ×10 23 =0.3mol，
由2HNO 3 ～2NO 2 ～2e - 可知，被还原的硝酸的物质的量是0.3mol，气体为0.3mol，其标况下体积为0.3mol×22.4L/mol=6.72L，
故答案为：0.3mol；6.72L．
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你能帮帮他们吗