（10分）实验室可用KMnO 4 和浓盐酸反应制取氯气。其变化可表述为：

（10分）实验室可用KMnO 4 和浓盐酸反应制取氯气。其变化可表述为：
2KMnO 4 ＋16HCl(浓) ===2KCl＋2MnCl 2 ＋5Cl 2 ↑＋8H 2 O
（1）请将上述化学方程式改写为离子方程式________________。
（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是________________(填写编号，多选倒扣)。
①只有还原性②还原性和酸性
③只有氧化性④氧化性和酸性
（3）此反应中氧化产物是 （填化学式），产生0.5molCl 2 ，则转移的电子的物质的量为______mol。
（4).用双线桥法表示该反应的电子转移的方向和数目
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我是幽壹 幼苗

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（1）2MnO 4 — ＋16H ＋ ＋10Cl — ===2Mn 2+ ＋5Cl 2 ↑＋8H 2 O（2分）
（2）②（2分）
（3） Cl 2 （2分） 1 （2分）（4）略（2分）

（1）离子方程式为：2MnO 4 — ＋16H ＋ ＋10Cl — ===2Mn 2+ ＋5Cl 2 ↑＋8H 2 O；
（2）HCL在反应中CL元素的化合价部分升高即总分被氧化，部分不变作用酸性；
（3）在氧化还原反应中还原剂生成氧化产物，即为Cl 2 ，产生0.5molCl 2 ，则转移的电子的物质的量为1mol。
（4）

1年前

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