某研究性小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，设计了如图所示装置进行有关实验：实验中他们取6.4g铜片与12mL18mol/L
| 某研究性小组为探究铜跟浓 硫酸的反应情况，设计了如图所示装置进行有关实验：实验中他们取6.4g铜片与12mL18mol/L浓硫酸放在圆底烧瓶中加热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中有铜剩余． （1）写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：______． （2）该小组认为还应有一定量的硫酸剩余．请说明铜片未完全溶解并仍有一定量余酸的原因：______． （3）为证明反应结束后的烧瓶中确有余酸，可选用下列药品中的______（填写字母编号）． A．铁粉B．BaCl 2 溶液C．银粉D．Na 2 CO 3 溶液．  |
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（1）Cu与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应为Cu+2H 2 SO 4（浓）
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CuSO 4 +SO 2 ↑+2H 2 O，
故答案为：Cu+2H 2 SO 4（浓）
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CuSO 4 +SO 2 ↑+2H 2 O；
（2）金属铜活泼性在氢之后，不能够与稀硫酸反应，浓硫酸具有强氧化性，能将铜等不活泼金属氧化，本身被还原成二氧化硫，所以铜能够与浓硫酸反应，反应过程中H 2 SO 4 被不断消耗，且生成的水逐渐增多，使浓硫酸浓度变稀，至一定浓度时就不再与铜片反应，所以铜片未完全溶解并仍有一定量余酸，
故答案为：反应过程中H 2 SO 4 被不断消耗，且生成的水逐渐增多，使浓硫酸浓度变稀，至一定浓度时就不再与铜片反应；
（3）稀硫酸是强电解质硫酸的稀溶液，电离出氢离子和硫酸根离子，所以为证明反应结束后的烧瓶中确有余酸，需检验氢离子，用铁粉检验氢离子的存在，铁和氢离子反应生成氢气能检验；BaCl 2 溶液和硫酸根离子反应生成沉淀，无酸剩余时，溶液中存在硫酸根离子，无法证明氢离子存在，不能检验；金属银活泼性在氢之后，不能够与稀硫酸反应，不能检验；Na 2 CO 3 溶液电离出的碳酸根离子和氢离子反应生成二氧化碳和水，所以能检验，
故答案为：AD．
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CuSO 4 +SO 2 ↑+2H 2 O，
故答案为：Cu+2H 2 SO 4（浓）
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CuSO 4 +SO 2 ↑+2H 2 O；
（2）金属铜活泼性在氢之后，不能够与稀硫酸反应，浓硫酸具有强氧化性，能将铜等不活泼金属氧化，本身被还原成二氧化硫，所以铜能够与浓硫酸反应，反应过程中H 2 SO 4 被不断消耗，且生成的水逐渐增多，使浓硫酸浓度变稀，至一定浓度时就不再与铜片反应，所以铜片未完全溶解并仍有一定量余酸，
故答案为：反应过程中H 2 SO 4 被不断消耗，且生成的水逐渐增多，使浓硫酸浓度变稀，至一定浓度时就不再与铜片反应；
（3）稀硫酸是强电解质硫酸的稀溶液，电离出氢离子和硫酸根离子，所以为证明反应结束后的烧瓶中确有余酸，需检验氢离子，用铁粉检验氢离子的存在，铁和氢离子反应生成氢气能检验；BaCl 2 溶液和硫酸根离子反应生成沉淀，无酸剩余时，溶液中存在硫酸根离子，无法证明氢离子存在，不能检验；金属银活泼性在氢之后，不能够与稀硫酸反应，不能检验；Na 2 CO 3 溶液电离出的碳酸根离子和氢离子反应生成二氧化碳和水，所以能检验，
故答案为：AD．
1年前
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1年前2个回答
你能帮帮他们吗