用氯酸钾和二氧化锰的混合物16g，加热制取氧气，待完全反应，冷却后称量，得到11.2g固体物质，计算原混合物中二氧化锰的

解题思路：氯酸钾在二氧化锰催化下受热分解生成氯化钾和氧气，反应中二氧化锰为催化剂其质量在变化前后质量不变；由于反应产生气体氧气，根据质量守恒定律，完全反应前后固体物质的质量差即为放出氧气的质量；
利用反应得到氧气的质量，根据反应的化学方程式，可计算参加反应氯酸钾质量或生成氯化钾质量，由反应前后固体质量与所计算氯酸钾或氯化钾质量差，可得混合物中二氧化锰的质量．

设原混合物中KClO₃质量为x，依题意可知完全反应后生成氧气的质量为：16g-11.2g=4.8g
2KClO₃


MnO2
.
△2KCl+3O₂↑
245 96
x 4.8g
[245/x＝
96
4.8g]
x＝
245×4.8g
96＝12.25g
则原混合物中二氧化锰的质量为：16g-12.25g=3.75g
答：原混合物中二氧化锰的质量为3.75g．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；物质组成的综合计算；质量守恒定律及其应用．

考点点评： 根据质量守恒定律，由反应前后固体物质质量差即反应所产生氧气的质量；利用二氧化锰为反应的催化剂，反应前后质量不变，由混合物质量与参加反应的氯酸钾质量差可求得二氧化锰的质量．

因为反应生成物中只有氧气是气体，所以失去的质量就是氧气的质量
在用化学式 2KClO3 ====2KCl+3 O2 （加热条件 用MnO2 做催化剂）
就可以算出KClO3的质量就很容易地得到答案了