（1）标准状况下，1.92g某气体的体积为672mL，则此气体的相对分子质量为______．

（1）标况下，672mL气体的物质的量为：0.03mol，气体的摩尔质量为：M=1.92g÷0.03mol=64g/mol，该气体的相对分子量为：64，
故答案为，64；
（2）在T、P相同时，体积之比等于物质的量之比，即15：8=[mg/16g/mol]：[mg
M(A)，解得M（A）=30g/mol，
故答案为：30g/mol；
（3）混合物气体的总物质的量为
8.96L/22.4L/mol]=0.4mol，又因为A与B的物质的量之比为3：1，所以A的物质的量为0.3mol，B的物质的量为0.1mol，设B的相对分子量为x，则A为14x，混合气体的总质量为8.6g，0.3×14x+0.1×x=8.6，得x=2，所以B为H₂，故答案为，H₂；

点评：
本题考点： 物质的量的相关计算；有关混合物反应的计算．

考点点评： 本题考查了摩尔质量的简单计算，题目难度中等，要求学生熟练掌握物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积间的转化关系．