bigc_98_99 幼苗
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(1)根据图象可知,当加入20mL氢氧化钠溶液时HR与氢氧化钠溶液恰好反应,所以HR的物质的量浓度为:c(HR)=
n(NaOH)
V(HR)=[0.250mol/L×0.02L/0.025L]=0.2mol•L-1,氢氧化钠溶液体积为0时,0.2mol•L-1的HR溶液的pH=3,说明HR为弱酸,溶液中部分电离,加入20mL氢氧化钠溶液时,二者恰好反应生成强碱弱酸盐NaR,R-离子水R-+H2O⇌HR+OH-,溶液显示碱性,所以x>7,
故答案为:>;
(2)由滴定曲线可知,当加入20mL氢氧化钠溶液时HR与氢氧化钠溶液恰好反应,所以HR的物质的量浓度为:c(HR)=
n(NaOH)
V(HR)=[0.250mol/L×0.02L/0.025L]=0.2mol•L-1,0.2mol/L的HR溶液的pH=3,氢离子浓度为:c(H+)=0.001mol/L,则HR的电离常数Ka=
(H+)•c(R−)
c(HR)=[0.001×0.001/0.2−0.001]≈5.0×10-6,
故答案为:5.0×10-6;
点评:
本题考点: 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算.
考点点评: 本题考查了酸碱中和滴定曲线的表示方法、盐的水解原理、溶液中离子浓度的计算等知识,题目难度中等,注意掌握酸碱中和滴定曲线的表示方法,能够根据盐的水解原理、质子守恒计算溶液中离子浓度,试题培养了学生的分析、理解及灵活应用所学知识的能力.
1年前
你能帮帮他们吗