将一定质量的Na2CO3和NaHCO3混合物灼烧至恒重，将放出的气体通入足量的澄清石灰水中，充分反应后得到的沉淀的质量是

解题思路：加热发生反应：2NaHCO₃

△ .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，产生的二氧化碳通入足量的Ca（OH）₂饱和溶液中，发生反应CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O，充分反应后得到的沉淀的质量为1.00g为碳酸钙，根据n=[m/M]计算碳酸钙的物质的量，根据碳原子守恒确定生成二氧化碳的物质的量，根据方程式计算NaHCO₃的物质的量、生成的碳酸钠的物质的量，再根据m=nM计算原固体化合物中NaHCO₃的质量；
加热后剩余的固体物质与足量盐酸反应，发生反应Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，根据n=

V

Vm

计算该反应生成的二氧化碳的物质的量，进而计算加热后剩余的固体中Na₂CO₃的物质的量，减去NaHCO₃分解生成的Na₂CO₃的物质的量即为原混合固体中含有的Na₂CO₃，再根据m=nM计算原混合固体中Na₂CO₃的质量．

1.00g为碳酸钙的物质的量为[1.00g/100g/mol]=0.01mol，
故加热碳酸氢钠生成的二氧化碳为0.01mol，则：
2NaHCO₃

△
.
Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
0.02mol0.01mol0.01mol
故原混合固体中NaHCO₃的质量为0.02mol×84g/mol=1.68g，
由方程式可知，加热碳酸氢钠分解生成的碳酸钠为0.01mol，
加热后剩余的固体物质与足量盐酸反应，发生反应Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，该反应生成的二氧化碳的物质的量为[1.12L/22.4L/mol]=0.05mol，由方程式可知加热后剩余的固体中Na₂CO₃的物质的量为0.05mol，故原混合固体中Na₂CO₃的物质的量为0.05mol-0.01mol=0.04mol，故原混合固体中Na₂CO₃的质量为0.04mol×106g/mol=4.24g，
答：原混合物中NaHCO₃的质量为1.68g，Na₂CO₃的质量为4.24g．

点评：
本题考点： 有关混合物反应的计算；钠的重要化合物．

考点点评： 本题考查利用化学反应方程式进行的混合物的计算，清楚发生的化学反应是解答本题的关键，难度不大．