（2013•青岛二模）已知：Cu（OH）2是二元弱碱；亚磷酸（H3PO3）是二元弱酸，与NaOH溶液反应，生成Na2HP

（1）铜离子水解离子反应为Cu²⁺+2H₂O⇌Cu（OH）₂+2H⁺，Ksp=c（Cu²⁺）×c²（OH^-）=2.0×10^-20mol³•L^-3，则K=
c2(H+)
c(Cu2+)=
c2(H+)×c2(OH−)
c(Cu2+)×c2(OH−)=
Kw2
Ksp=
(10−14)2
2.0×10−20=5×10^-9，
故答案为：Cu²⁺+2H₂O⇌Cu（OH）₂+2H⁺；5×10^-9；
（2）H₃PO₃是弱酸，Na₂HPO₃是强碱弱酸盐，所以其水溶液呈碱性，即pH＞7，向10mL0.01mol•L^-1H₃PO₃溶液中滴加10ml 0.02mol•L^-1NaOH溶液后，反应生成Na₂HPO₃，溶液水解显碱性，溶液中离子浓度大小为：c（Na⁺）＞c（HPO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H₂PO₃^-）＞c（H⁺），故答案为：＞；c（Na⁺）＞c（HPO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H₂PO₃^-）＞c（H⁺）；
（3））①阳极上氢氧根离子失电子发生氧化反应，电极反应式为4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，故答案为：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑；
②产品室中HPO₃^2-和氢离子结合生成亚磷酸，反应离子方程式为：HPO₃^2-+2H⁺=H₃PO₃，故答案为：HPO₃^2-+2H⁺=H₃PO₃．

点评：
本题考点： 盐类水解的应用；化学电源新型电池；离子浓度大小的比较．

考点点评： 本题涉及水解反应、氧化还原反应、离子浓度大小比较，电极反应式的书写等知识点，电极反应式的书写、有关平衡常数的计算是高考热点，应重点掌握．