容积固定的密闭容器中,反应2NO2==N2O4开始时充入2mol NO2,达平衡后,再次向容器中加入1mol NO2,又

容积固定的密闭容器中,反应2NO2==N2O4开始时充入2mol NO2,达平衡后,再次向容器中加入1mol NO2,又达平衡,则下列说法错误的是：
A：NO2的转化率减小 B：NO2的转化率增大
C：气体的颜色变深

风中尘埃I 1年前已收到3个回答举报

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答案为B
A与B是矛盾的,答案肯定在其中.
C是对的,因为容积固定,再加入NO2,浓度增大了,所以颜色就深了.
在已经平衡后加入反应物,根据夏勒特原理,可以知道转化率会减小.
夏勒特原理,就是为了在条件改变的情况下,为了让反应重新达到化学平衡状态,所以反应会向着与改变条件的方向相反的方向进行.例如,浓度增大,反应就会向能够降低浓度的方向进行.
总之,就是为了让反应到最后能够变回更接近条件改变之前的状态.

1年前

垃圾中的贵族LES 幼苗

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AC错误

1年前

xuzhifa 幼苗

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第一位楼讲了半天，可惜错了，第二位对了。答案为AC。
可用假设法分析。假设另1mol NO2在另一体积为前一密闭容器体积的一半的容器中反应，则两边为等效平衡，NO2的转化率和气体的颜色一样，再把两容器合并，压缩到原来的体积，体积缩小，平衡正向移动，NO2的转化率增大。
用这一方法可分析所有这一类问题，请认真体会。...

1年前

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