在一定温度下,向容积固定的密闭容器中充入a mol HI(g)发生反应

在一定温度下,向容积固定的密闭容器中充入a mol HI(g)发生反应
2HI(g)==H2(g)+I2(g),达到平衡后,再向该容器充入 a mol HI(g),
再次达到平衡后,与原平衡比较,正确的是（）
A.平衡相对分子质量增大
B.HI(g)的转化率提高
C.压强变为原来的2倍
D.颜色变深
B D
请讲解一下为什么.假如在题中,某一外界条件改变,如压强增大,
而反应向逆反应方向进行,那怎样判断反应速率如何改变?

hljwya 1年前已收到1个回答举报

海南省hh科技书店幼苗

共回答了21个问题采纳率：90.5% 举报

答案肯定错了.
转化率是不变的,应该是CD.这里加入HI就相当于增大压强,而这个反应是前后气体系数不变的反应,增大压强,属于等效平衡,达到平衡时,各物质的百分量是不变的.不过速率是变大的.
压强增大或者温度升高,所有反应的速率都是增大的.这就需要从微观上来想了,因为反应的速率是决定于单位时间内分子的"有效碰撞"次数,而体积变小,显然更容相碰,温度更高,由于运动的速度加大,也是更容易碰撞的.

1年前

可能相似的问题

你能帮帮他们吗

精彩回答