化学计算问题 求大神一定质量的铜铁合金,完全溶于浓HNO3,若反应中硝酸被还原只产生3.36L的NO2气体、560 mL
化学计算问题 求大神
一定质量的铜铁合金,完全溶于浓HNO3,若反应中硝酸被还原只产生3.36L的NO2气体、560 mL的N2O4气体和1.12升NO气体（都已折算到标准状况）,反应后溶液中加入KSCN溶液,溶液不变红色.则合金的质量为
A．9.80 gB．10.80 g C．11.20 g D．13.20 g
答案是B 极端法的话 铁的14112和38324都是NO 那NO2一定是铜生成的 这样想对吗?
一定质量的铜铁合金,完全溶于浓HNO3,若反应中硝酸被还原只产生3.36L的NO2气体、560 mL的N2O4气体和1.12升NO气体（都已折算到标准状况）,反应后溶液中加入KSCN溶液,溶液不变红色.则合金的质量为
A．9.80 gB．10.80 g C．11.20 g D．13.20 g
答案是B 极端法的话 铁的14112和38324都是NO 那NO2一定是铜生成的 这样想对吗?
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不对,这种题应用电子守恒,很简单的
1年前 追问
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能详细些吗写下过程但是NO2只有铜能生成不是吗。。。
不对，浓酸生成NO2，稀得时候生成NO，所以不能判断是谁产生的，Fe与酸反应也能产生NO2 由题知，反应得到电子0.35mol 反应后被氧化的离子为Fe2+Cu2+ 每mol均失去2mol电子 此时使用极值法，均为fe时一个数，均为cu时一个数，就解得一个范围 选B
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初中化学,必采纳!求大神详细回答!有效期致今晚22点谢谢!如题：
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你能帮帮他们吗