（2013•孝感二模）工业上在合成塔中采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=QkJ/mo

（2013•孝感二模）工业上在合成塔中采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）△H=QkJ/mol
（1）判断该可逆反应达到平衡状态的标志是（填字母序号）______．
a、生成CH₃OH的速率与消耗CO的速率相等
b、混合气体的密度不变
c、混合气体的平均相对分子质量不变
d、CH₃OH、CO、H₂的浓度都不再发生变化
（2）如表所列数据是该可逆反应在不同温度下的化学平衡常数（K）

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

①由表中数据判断Q______0（填“＞”、“＜”或“=”）
②某温度下，将2mol CO和6mol H₂充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡测得c（CO）=0.2mol•L^-1，此时对应的温度为______；CO的转化率为______．
（3）请在图中画出压强不同，平衡时甲醇的体积分数（φ）随温度（T）变化的两条曲线（在曲线上标出P₁、P₂、，且p₁＜P₂）
（4）要提高CO的转化率，可以采取的措施是______（填字母序号）．
a、升温b、加入催化剂c、增加CO的浓度 d、通入H₂加压账 e、通人惰性气体加压f、电离出甲醇
（5）已知一定条件下，CO与H₂在催化剂的作用下生成5mol CH₃OH时，能量的变化为454kJ．在该条件下，向容积相同的3个密闭容器中，按照甲、乙、丙三种不同的投料方式加人反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

容器		甲	乙	丙
反应物投入量		1mol CO 2mol H2	1mol CH3OH	2mol CH3OH
平 衡 时 数 据	CH3OH的浓度（mol•L-1）	c1	c2	c3
	反应吸收或放出的能量（KJ）	a	b	c
	体系压强（Pa）	P1	P2	P3
	反应物转化率	α1	α2	α3

下列说法正确的是______（填字母序号）．
A、2c₁＞c₃ B、a+b＜90.8 C、2P₂＜P₃D、α₁+α₃＜1．