甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上采用如下反应合成甲醇：

（1）a．由方程式可以看出，反应前后气体的物质的量不相等，只有达到平衡状态，容器压强不发生变化，表明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故a正确；
b．恒温、恒容时，气体的总体积不变，反应前后都是气体，气体的总质量不变，所以气体的密度始终不变，混合气体密度不能作为判断平衡状态的依据，故b错误；
c、一定条件下，CO、H₂和CH₃OH的浓度保持不变，表明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故c正确；
d、一定条件下，单位时间内消耗2mol氢气，同时生成1molCH₃OH，只能表明正反应速率，不能表示正逆反应速率相等，无法判断是否达到平衡状态，故d错误；
故选ac；
（2）①根据图可知T₂时先达到平衡，所以T₂＞T₁，温度升高，一氧化碳的转化率减小，说明该反应的正反应为放热反应，△H＜0，
故答案为：＜；
②该反应为放热反应，温度越高，化学平衡向着逆向移动，化学平衡常数减小，由于T₂＞T₁，所以化学平衡常数：K₁＞K₂，
故答案为：＞；
（3）①甲醇与氧气点燃生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：2CH₃OH+3O₂
点燃
2CO₂+4H₂O，
故答案为：2CH₃OH+3O₂
点燃
2CO₂+4H₂O；
②原电池正极得到电子发生还原反应，该原电池中正极氧气得电子发生还原反应，其电极反应式为：O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O，
故答案为：O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O；
（4）①电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，反应的离子方程式为：2Cl^-+2H₂O

电解
.
2OH^-+H₂↑+Cl₂↑，
故答案为：2Cl^-+2H₂O

电解
.
2OH^-+H₂↑+Cl₂↑；
②电解反应中，阴极水电离的氢离子得到电子生成氢气，同时产生了氢氧根离子，所以在阴极C₂ （连接电源负极的电极）先变红，
故答案为：C₂．

点评：
本题考点： 化学平衡状态的判断；原电池和电解池的工作原理；转化率随温度、压强的变化曲线．

考点点评： 本题考查了化学平衡状态判断、原电池与电解池工作原理等知识，题目难度中等，注意掌握原电池、电解池工作原理，能够正确判断电极并写出正确的电极反应，明确化学平衡状态的判断方法，试题有利于培养学生灵活应用所学知识的能力．