（2012•梅州一模）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：

（1）①K=
c(CH3OH)
c(CO)•c2(H2)由表中数据可知温度升高，K值减小，说明平衡向逆反应方向移动，逆反应为吸热反应，正反应即为放热反应△H＜0，
故答案为：
c(CH3OH)
c(CO)•c2(H2)；＜；
②在其他条件不变的情况下，将容器的容积压缩到原来的[1/2]，体系压强增大，各组分浓度增大，平衡常数不变；
A、将容器的容积压缩到原来的[1/2]，各组分浓度均增大，故A错误；
B、将容器的容积压缩到原来的[1/2]，各组分浓度均增大，正逆反应速率都增大，故B错误；
C、将容器的容积压缩到原来的[1/2]，体系压强增大，化学平衡正向移动，CH₃OH的物质的量增加，故C正确；
D、将容器的容积压缩到原来的[1/2]，体系压强增大，化学平衡正向移动，CH₃OH 的物质的量增大，H₂的物质的量减小，又处于同一容器V相同，所以c（H₂）/c（CH₃OH）
减小，故D正确；
故答案为：CD；
③由表中数据可知温度降低，化学反应速率减小，平衡正向移动，H₂的转化率增大；温度升高，化学反应速率增大，平衡逆向移动，H₂的转化率减小，
故答案为：；
（2）用加减法求算反应热可知①×[1/2]-②×[1/2]+③×2即得，所以△H=（-a kJ•mol^-1）×[1/2]-（-b kJ•mol^-1）×[1/2]+（-c kJ•mol^-1）×2=[1/2]（b-a-4c）kJ•mol^-1，
故答案为：[1/2]（b-a-4c）；
（3）电解质溶液为碱性溶液，此燃料电池的总反应式为：2CH₃OH+3O₂+4OH^-=2CO₃^2-+6H₂O，正极：O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-，利用总反应式减去正极反应式可得CH₃OH+8OH^--6e^-=CO₃^2-+6H₂O 即为负极电极反应式，
故答案为：CH₃OH+8OH^--6e^-=CO₃^2-+6H₂O．

点评：
本题考点： 化学平衡常数的含义；用盖斯定律进行有关反应热的计算；化学电源新型电池；化学平衡的影响因素．

考点点评： 本题考点涉及平衡常数平衡移动、反应热的计算、燃料电池的电极反应式的书写等知识，整合性强，但试题难度不大，掌握好基本反应原理和解题方法是解题之关键所在．