甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景。工业上一般以CO和H 2 为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO(

甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景。工业上一般以CO和H ₂ 为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO(g)+2H ₂ (g) CH ₃ OH(g)△H ₁ =－116 kJ·mol ^－1
（1）下列有关上述反应的说法正确的是________。
a．恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化则可逆反应达到平衡
b．一定条件下，H ₂ 的消耗速率是CO的消耗速率的2倍时可逆反应达到平衡
c．保持容器体积不变，升高温度可提高CO的转化率
d．使用合适的催化剂能缩短达到平衡的时间并提高CH ₃ OH的产量
（2）在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃、270℃三种温度下合成甲醇的规律。右图是上述三种温度下不同的H ₂ 和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系。

①在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是 。
②利用图中a点对应的数据，计算该反应在对应温度下的平衡常数K （写出计算过程）。
③在答题卡相应位置上画出：上述反应达到平衡后，减小体系压强至达到新的平衡过程中，正逆反应速率与时间的变化关系图并标注。

（3）已知：CO(g)+ O ₂ (g)=CO ₂ (g) △H ₂ =－283 kJ·mol ^－1
H ₂ (g)+ O ₂ (g)=H ₂ O(g) △H ₃ =－242 kJ·mol ^－1
则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO ₂ 和水蒸气时的热化学方程式为 。