甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景．工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO（g）

（1）a．恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化，说明气体的总物质的量不变，则可逆反应达到平衡，故a正确；
b．一定条件下，H₂的消耗速率是CO的消耗速率的2倍，都反映的是逆向，所以不一定达到平衡，故b错误；
c．保持容器体积不变，升高温度，平衡逆向移动，CO的转化率降低，故c错误；
d．使用合适的催化剂能缩短达到平衡的时间，平衡不移动，所以不改变CH₃OH的产量，故d错误；故选：a；
（2）①根据反应CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）△H₁=-116kJ•mol^-1，是放热反应，温度越高，转化率越低，所以曲线Z对应的温度是270℃，
故答案是：270℃；
②根据图象可知CO的转化率为50%，H₂的物质的量为1.5 mol
CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）
起始物质的量浓度（mol/L）11.5 0
转化物质的量浓度（mol/L）0.51 0.5
平衡物质的量浓度（mol/L）0.50.50.5
K＝
c(CH3OH)
c2(H2)•c(CO)＝
0.5mol/L
(0.5mol/L)2×0.5mol/L＝4L2•mol−2
故答案为：4L²•mol^-2；
③上述反应达到平衡后，减小体系压强至达到新的平衡过程中，正逆反应速率都减小，且平衡正反应速率减小的幅度大，逆反应速率减小的幅度小，平衡逆向移动
，所以图象为：，故答案为：；
（3）①CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）△H₁=-116kJ•mol^-1
②CO（g）+[1/2]O₂（g）=CO₂（g）△H₂=-283kJ•mol^-1
③H₂（g）+[1/2]O₂（g）=H₂O（g）△H₃=-242kJ•mol^-1 根据盖斯定律：-①+②+③×2得：
CH₃OH（g）+[3/2]O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-651kJ•mol^-1，
故答案是：CH₃OH（g）+[3/2]O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-651kJ•mol^-1．

点评：
本题考点： 化学平衡的影响因素；热化学方程式；转化率随温度、压强的变化曲线．

考点点评： 本题考查了影响反应速率的因素及反应平衡常数的计算、热化学方程式的书写等知识，注意盖斯定律的应用，本题难度中等