沉淀溶解平衡问题,常温下，Ksp(CaSO4)=9×l0-6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图。下列判断错误

沉淀溶解平衡问题,

常温下，Ksp(CaSO4)=9×l0-6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图。下列判断错误的是
1.．a、c两点均可以表示常温下CaS04溶于水所形成的饱和溶液
2.．a点对应的Ksp不等于c点对应的Ksp
3..b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3×l0-3mol/L
4..向d点溶液中加入适量CaCl2固体可以变到c点

zfgzjf 1年前已收到2个回答举报

寒光冷月幼苗

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1.曲线上的点都可以表示形成的饱和溶液
2.同一个温度下,物质的KSP一定是想同的
3b点将有沉淀生成是对的；假设平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3×l0-3mol/L,则钙离子浓度为4×l0-3mol/L,相乘不等于物质的KSP,不正确.
4增大钙离子浓度,正确

1年前

吸铁石般的药丸幼苗

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1正确，线上的都是饱和的。
2错误，ksp大小只与温度有关，温度没变，ksp不变
3正确，b点，钙离子浓度*硫酸根离子浓度大于KSP
4正确，由图可知C,D点的硫酸根浓度相同，所以只要加钙离子就能由C到D

1年前

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