xiaoyu33737 幼苗
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(1)BaSO4沉淀溶解平衡中:BaSO4⇌Ba2++SO42-,Ba2+和SO42-的物质的量浓度相等,根据Ksp=c (Ba2+)×c (SO42-)=1×10-10,所以c (Ba2+)=1×10-5 mol•L-1,故答案为:1×10-5;
(2)①对于平衡BaSO4(s)⇌Ba2+(aq)+SO42-(aq),H+不能减小Ba2+或SO42-的浓度,所以平衡不移动,
故答案为:对于平衡BaSO4(s)⇌Ba2+(aq)+SO42-(aq),H+不能减小Ba2+或SO42-的浓度,平衡不移动.
②因胃酸可与CO32-反应生成水和二氧化碳,使CO32-浓度降低,从而使平衡BaCO3(s)⇌Ba2+(aq)+CO32-(aq) 向溶解方向移动,使Ba2+浓度增大,Ba2+有毒,
故答案为:胃酸可与CO32-反应生成水和二氧化碳,使CO32-浓度降低,从而使平衡BaCO3(s)⇌Ba2+(aq)+CO32-(aq) 向溶解方向移动,使Ba2+浓度增大,Ba2+有毒.
(3)因C(SO42-)=0.5mol•L-1,BaSO4的溶度积Ksp=c (Ba2+)×c (SO42-)=1×10-10,所以C(SO42-)=
1×10 −10
0.5=2×10-10mol•L-1,故答案为:2×10-10.
点评:
本题考点: 难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质.
考点点评: 本题主要考查了溶度积的计算以及溶解平衡的判断,难度不大,根据课本知识即可完成.
1年前
1年前3个回答
1年前1个回答
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1年前4个回答
1年前1个回答
1年前1个回答
某温度下在35.1g水中溶解14.9gkcl恰好达到饱和溶液
1年前1个回答
你能帮帮他们吗