难溶物在水中溶解达到饱和时，即建立沉淀溶解平衡，平衡常数称为溶度积（K sp ）．已知25℃时，K sp （BaSO 4

难溶物在水中溶解达到饱和时，即建立沉淀溶解平衡，平衡常数称为溶度积（K_sp ）．已知25℃时，K_sp （BaSO₄ ）=1×10^-10 ，K_sp （BaCO₃ ）=2.5×10^-9 ．
（1）将浓度均为0.1mol•L^-1 的BaCl₂ 溶液与Na₂ SO₄ 溶液等体积混合，充分搅拌后过滤，滤液中c （Ba²⁺ ）=______ mol•L^-1 ．
（2）医学上进行消化系统的X射线透视时，常使用BaSO₄ 作内服造影剂，这种透视俗称钡餐透视．请用沉淀溶解平衡原理解释以下问题：
①胃酸很强（pH约为1），但服用大量BaSO₄ 仍然是安全的，BaSO₄ 不溶于酸的原因是______．
②BaCO₃ 不能代替BaSO₄ 作为“钡餐”的原因______．
（3）万一误服了少量BaCO₃ ，应尽快用大量0.5mol•L^-1 Na₂ SO₄ 溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中Na₂ SO₄ 溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ba²⁺ 浓度仅为______mol•L^-1 ．

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西门红幼苗

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（1）BaSO₄ 沉淀溶解平衡中：BaSO₄ ⇌Ba²⁺ +SO₄ ^2- ，Ba²⁺ 和SO₄ ^2- 的物质的量浓度相等，根据K_sp =c （Ba²⁺ ）×c （SO_4^2- ）=1×10^-10 ，所以c （Ba²⁺ ）=1×10^-5 mol•L^-1 ，故答案为：1×10^-5_；（2）①对于平衡BaSO₄ （s）⇌Ba²⁺ （aq）+SO₄ ^2- （aq），H⁺ 不能减小Ba²⁺ 或SO₄ ^2- 的浓度，所以平衡不移动，
故答案为：对于平衡BaSO₄ （s）⇌Ba²⁺ （aq）+SO₄ ^2- （aq），H⁺ 不能减小Ba²⁺ 或SO₄ ^2- 的浓度，平衡不移动．
②因胃酸可与CO₃ ^2- 反应生成水和二氧化碳，使CO₃ ^2- 浓度降低，从而使平衡BaCO₃ （s）⇌Ba²⁺ （aq）+CO₃ ^2- （aq）向溶解方向移动，使Ba²⁺ 浓度增大，Ba²⁺ 有毒，
故答案为：胃酸可与CO₃ ^2- 反应生成水和二氧化碳，使CO₃ ^2- 浓度降低，从而使平衡BaCO₃ （s）⇌Ba²⁺ （aq）+CO₃ ^2- （aq）向溶解方向移动，使Ba²⁺ 浓度增大，Ba²⁺ 有毒．
（3）因C（SO₄ ^2- ）=0.5mol•L^-1 ，BaSO₄ 的溶度积K_sp =c （Ba²⁺ ）×c （SO_4^2- ）=1×10^-10 ，所以C（SO₄ ^2- ）=
1×10 -10
0.5 =2×10^-10 mol•L^-1 ，故答案为：2×10^-10 ．

1年前

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