（2011•沈阳二模）常温下，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，Ksp（CaSO4）=910-6．下列说法中

A．d为不饱和溶液，蒸发时硫酸根的浓度会增大，所以蒸发使离子浓度增大，d点不可能到c点，故A错误；
B．K_sp是一常数，温度不变K_sp不变，在曲线上的任意一点K_sp都相等，故B正确；
C．常温下CaSO₄饱和溶液中，c（Ca²⁺）=c（SO₄^2-），而曲线上的点所表示的c（Ca²⁺）与c（SO₄^2-），不一定相同，故C错误；
D．d根据图示数据，可以看出b点Qc=2×l0^-5＞Ksp，所以会生成沉淀，平衡向生成沉淀的方向进行，此时溶液中c（SO₄^-）会小于4×l0^-3mol/L，由于c（Ca²⁺）＞c（SO₄^2-），则c（SO₄^-）小于3×l0^-3mol/L，故D错误．
故选B．

点评：
本题考点： 难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．

考点点评： 本题考查了沉淀溶解平衡的应用，图象分析应用，溶度积计算分析，平衡移动方向的判断，关键是计算混合溶液中钙离子浓度和硫酸根离子浓度，题目难度中等．