实验室按照下图所示装置制取二氧化碳，并实验二氧化碳的性质．试回答以下问题：

（1）制取二氧化碳前，要检验装置的气密性，不漏气才能进行实验．
（2）实验室常用大理石（或石灰石，其主要成分都是碳酸钙）和稀盐酸反应来制取二氧化碳．其反应的化学方程式为 CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（3）检验二氧化碳要用澄清的石灰水，若澄清的石灰水变浑浊，证明该气体是二氧化碳．
（4）A和C连接时，二氧化碳与水反应生成碳酸，反应的化学方程式为CO₂+H₂0═H₂CO₃．此反应符合“多变一”的特点，则为化合反应．
（5）二氧化碳不能燃烧，不能支持燃烧，密度比空气大，当将A和D连接时，D中看到的实验现象是下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭．
故答案为：
（1）气密性；长颈漏斗中的液面高度不变，说明气密性良好；
（2）石灰石和稀盐酸；CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（3）澄清石灰水，变浑浊； CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；
（4）CO₂+H₂0═H₂CO₃；化合；
（5）下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭； 不燃烧，不支持燃烧；密度比空气大．

点评：
本题考点： 二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题难度不大，掌握二氧化碳的实验室制法的反应原理、二氧化碳的化学性质是正确解答本题的关键．