室按照如图所示装置制取二氧化碳，并实验二氧化碳的性质．试回答以下问题：

（1）制取二氧化碳前，要检验装置的气密性，不漏气才能进行实验．
（2）实验室常用大理石（或石灰石，其主要成分都是碳酸钙）和稀盐酸反应来制取二氧化碳．其反应的化学方程式为 CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（3）检验二氧化碳要用澄清的石灰水，若澄清的石灰水变浑浊，证明该气体是二氧化碳．
（4）A和C连接时，二氧化碳与水反应生成碳酸，反应的化学方程式为CO₂+H₂0═H₂CO₃，生成的碳酸使C中的紫色石蕊试液变红色，碳酸不稳定，若加热变色后的试液，又看到红色的试液变成紫色，此反应符合“多变一”的特点，则为化合反应．
（5）二氧化碳不能燃烧，不能支持燃烧，密度比空气大，当将A和D连接时，D中看到的实验现象是下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭．
（6）检验是否收集满二氧化碳的方法是：把燃烧的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，说明已经收集满．
（7）检验气体是否是二氧化碳的方法是：把气体通入澄清的石灰水中，如果石灰水变浑浊，说明是二氧化碳．
（8）二氧化碳的密度比空气大，可以用向上排空气法收集．二氧化碳能够溶于水且与水反应，不能用排水法收集．
（9）根据实验步骤中要先连接装置再检查装置的气密性，然后加药品时先固体后液体，再收集气体然后才验满，则顺序为②①③②④⑤⑥．
故答案为：
（1）气密性；
（2）石灰石和稀盐酸；CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（3）澄清石灰水，变浑浊； CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；
（4）紫色石蕊试液变红色；CO₂+H₂0═H₂CO₃；化合；红色的试液变成紫色；H₂CO₃═CO₂↑+H₂0；
（5）下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭； 不燃烧、不支持燃烧，密度比空气大．
（6）燃烧的木条放在集气瓶口；木条熄灭
（7）澄清的石灰水中；石灰水变浑浊；
（8）向上排空气；密度比空气大；二氧化碳能够溶于水且与水反应；
（9）C．

点评：
本题考点： 二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满；制取二氧化碳的操作步骤和注意点；二氧化碳的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题难度不大，掌握二氧化碳的实验室制法的反应原理、二氧化碳的化学性质是正确解答本题的关键．