（2010•江西）今年全国人大和政协会议使用了一种含碳酸钙的“石头纸”：为测定其中碳酸钙的含量，课外活动小组的同学称取5

解题思路：（1）根据烧杯①所得数据，可得知每加入10g稀盐酸完全反应可放出气体0.88g，当加入稀盐酸50g时放出二氧化碳气体的质量却为3.52g＜（0.88g×5），可判断此时碳酸钙已完全反应；
（2）根据碳酸钙与足量稀盐酸完全反应放出二氧化碳的质量3.52g，由反应的化学方程式计算碳酸钙的质量；然后利用质量分数计算公式计算出样品中碳酸钙的质量分数；
（3）根据质量守恒定律，烧杯④中物质充分反应后所得溶液的质量=参加反应的碳酸钙质量+所加稀盐酸的质量-放出二氧化碳的质量．

（1）由表中数据可得知，每加入10g稀盐酸完全反应可放出气体0.88g；而分别加入40g、50g稀盐酸时放出二氧化碳的质量都为3.52g，则10g样品与足量稀盐酸反应最多生成二氧化碳气体3.52g；
故答案为：3.52；
（2）设10g样品中碳酸钙的质量为x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 44
x 3.52g
[100/x＝
44
3.52g]
x=8g
样品中碳酸钙的质量分数=
8g
10g×100%=80%
答：“石头纸”样品中碳酸钙的质量分数为80%；
（3）烧杯④中物质充分反应后，样品中的8g碳酸钙全部反应，所得溶液的质量=8g+40g-3.52g=44.48g
故答案为：44.48．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算；物质组成的综合计算．

考点点评： 分析实验所记录的数据时，注意数据变化量间的规律，利用变化规律判断完全反应时所涉及物质的质量．