在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为6.72L，质量为12g，此混合物中CO和CO2物质的量之比是______，

在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为6.72L，质量为12g，此混合物中CO和CO2物质的量之比是______，CO的体积分数是______，CO的质量分数是______，C和O原子个数比是______，混合气体的平均相对分子质量是______，密度是______ g/L．
tt的涩郎 1年前 已收到1个回答 举报
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617黎黎 春芽

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解题思路：根据n=[VVm计算混合气体的总的物质的量，设CO的物质的量为x，CO2的物质的量为y，根据质量之和与物质的量之和列式计算CO和CO2的物质的量，进而计算CO的体积分数，根据m=nM计算CO的质量，CO质量分数=
m(CO)
m(混合气体)
×100%，根据分子式计算C、O原子物质的量，进而计算C、O原子数目之比，根据
.
/M]=
m总
n总
领事平均摩尔质量，进而确定平均相对分子质量，根据ρ=[m/V]计算混合气体的密度．

标准状况下，混合气体的物质的量为：[6.72L/22.4L/mol]=0.3mol，
设CO的物质的量为x，CO2的物质的量为y，则：

x+y＝0.3
28x+44y＝12
解得：x=0.075mol，y=0.225mol，
此混合物中CO和CO2物质的量之比=0.075mol：0.225mol=1：3；
CO的体积分数是=[0.075mol/0.3mol]×100%=25%；
CO的质量=0.075mol×28g/mol=2.1g，故CO的质量分数=[2.1g/12g]×100%=17.5%；
C和O原子个数比=（0.075mol+0.225mol）：（0.075mol+0.225mol×2）=4：7；
混合气体的平均摩尔质量=[12g/0.3mol]=40g/mol，故平均相对分子质量是40；
混合气体的密度=[12g/6.72L]=1.79 g/L，
故答案为：1：3；25%；17.5%；4：7；40；1.79．

点评：
本题考点： 物质的量的相关计算．

考点点评： 本题考查混合物计算、物质的量有关计算，难度不大，注意对公式的理解与灵活应用．

1年前

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