二价金属M的氧化物4g予一定量的稀硫酸恰好完全反应,在放出H2的同时并生成MS04 10g,求M的相对原子质量.

二价金属M的氧化物4g予一定量的稀硫酸恰好完全反应,在放出H2的同时并生成MS04 10g,求M的相对原子质量.
4MO+3H2SO4=3H2+4MSO4 顺便把这个题目的解答过程写出来下

aning221 1年前已收到4个回答举报

sams796 幼苗

共回答了24个问题采纳率：91.7% 举报

金属氧化物+酸----盐+水
金属单质+酸-----盐+氢气
M+H2SO4=MSO4+H2
x x+96
4g 10g
x/4g=(x+96)/10g
x=64

1年前

xingkongwai 幼苗

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氧化物和稀硫酸反应不会生成氢气的吧

1年前

ygp12 果实

共回答了9537个问题采纳率：0.2% 举报

氧化物与硫酸反应，没有氢气放出；
MO+H2SO4----->MSO4+H2O
4.........................10
M+16..................M+96
4(M+96)=10(M+16)
M=37
M+H2SO4----->MSO4+H2
4......................10
M.....

1年前

桃蕊幼苗

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显然是错的。H+被还原成H2，则必有物质被氧化，这里只有可能是金属M被氧化，说明4g里还有金属M。

1年前

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