1.已知存在平衡:2NO2可逆号N2O4,向注射器中充入少许NO2,反应达到平衡时,在恒温下进行压缩,当注射器的容积减小

1.已知存在平衡:2NO2可逆号N2O4,向注射器中充入少许NO2,反应达到平衡时,在恒温下进行压缩,当注射器的容积减小1/4时,注射器内气体压强怎么变?
2.2NH3(g)+CO2(g)= CO(NH2)2(s)+H2O(g)达到平衡时,平衡体系中混合气体的平均相对分子质量为28,若增大压强后再次达到平衡则平衡体系中混合气体的平均相对分子质量怎么变
chenfuer12 1年前 已收到3个回答 举报
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starain81 幼苗

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压强增大,但是由于有一部分NO2会转变为N2O4 ,压强增大小于1/4
正反应是一个体积减少的反应,增大压强,则反应右移.气体分量逐渐接近H2O的分子量即接近18
而原来是28 ,则平均分子量减少.

1年前 追问

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chenfuer12 举报

第一题：话说我题还没怎么看懂，意思是恒温下压缩至注射器的容积减小1/4么么？

举报 starain81

对，就是平衡后再压缩至一个新的平衡，问压强怎么变。 由于温度不变，则压强就跟分子数成正比，和体积成反比。

chord123 幼苗

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1.要看压缩的快慢，慢慢压缩的话，压强肯定是增大，体积减小了
快速压缩的话，压强先增大，后减小(平衡正反应方向移动)
2.增大压强，平衡正向移动,相对分子质量大的生成18的水，相对分子质量减小

1年前

2

我非莲 幼苗

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1.首先我们先考虑一下，这个过程中压强的变化受到两个因素的影响：物理的：V减小1/4则P增大4倍；其次，化学的：因为平衡会向右移即向分子数缩小的方向。所以压强变小，但不能通过化学反应逆转。所以是压强是原压强的倍数是4》P》2
2.用公式：M=m/n.m减小比n减小大，所以M变小...

1年前

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