化学平衡移动一个小问题2NO2=(可逆号)N2O4,平衡后,像恒容的容器中再通入反应物NO2.结果是,平衡后NO2的百分

化学平衡移动一个小问题
2NO2=(可逆号)N2O4,平衡后,像恒容的容器中再通入反应物NO2.结果是,平衡后NO2的百分含量都比原平衡时要小
根据勒夏特列原理,平衡移动的结果是减弱这种改变,而不是消除,为什么平衡后NO2的百分含量都比原平衡时要小呢?
dannyhuo 1年前 已收到3个回答 举报
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玄灵乘风 幼苗

共回答了16个问题采纳率：93.8% 举报

这个时候要看压强,容器体积不变,通入反应物NO2后压强增大,平衡移动要减小压强.
我高中的时候有问过老师,老师说这时你要看压强而不是物质的量浓度,我问什么时候看压强,什么时候看物质的量浓度,她没回答.其实那些解题技巧都是从原理来的,你根据平衡常数不变就可以很容易解决这些问题了.

1年前

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方刀 幼苗

共回答了67个问题 举报

因为是恒容，再次通入NO2，压力会上升，即使NO2转化率与原平衡时相同，压强仍要比原平衡大，故新平衡时NO2转化率比原平衡大，所占百分含量当然就要小了。
我们可以设想第二次充入的不是NO2，而是与原反应平衡时恒容容器内压力相同情况下达到平衡的NO2和N2O4的混合气体，这部分混合气中NO2百分含量与原平衡同。将这部分混合气充入原恒容容器，势必导致原平衡右移，NO2转化率增大。...

1年前

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jiaomuou 幼苗

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加入NO2后，由于是恒容，压强增大，所以反应向正方向进行，由于它的浓度大，所以正反应速率更大，导致更多的NO2向正方向反应，生成N2O4，所以原平衡中剩的NO2也反应了一部分，所以百分率降低

1年前

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