铁在热的稀HNO3中反应,其主要还原产物为N2O,而在冷的稀HNO3中反应其主要还原产物为NO,稀释溶液更稀主要…NH4

两根线,其中一根线用来描述开始生成的NO和N2O气体,当酸溶液更稀时生成NH4NO3,最后当酸完全反应,铁又与硝酸铁反应生成硝酸亚铁,另一根线用来描述酸中H+的减少,同时进一步说明酸完全反应,铁又与硝酸铁反应生成硝酸亚铁.
分析过程如下:
OA段反应的化学方程式为:
Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
a 4a a a
AB段反应(因为铁和稀硝酸反应放热,溶液温度升高,所以过一会生成的是N2O)的化学方程式为:
8Fe+30HNO3=8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O
b-a 30（ b-a ）b-a 3(b-a)/8
BC段反应(随反应进行,硝酸溶液更稀)的化学方程式为:
8Fe+30HNO3=8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O
c-b 30（ c-b） c-b
CD段反应(硝酸完全反应后,铁与硝酸铁反应)的化学方程式为 :
Fe+2Fe(NO3)3=3Fe(NO3)2
1 2
d-c c
1:2=(d-c) :c
解得c:d=2:3
所以B正确;
A因为A点到B点,还原的产物是N2O,所以A错误;
C、加到C点时,可收集到的气体amol+3(b-a)/8mol=（5a+3b）/8mol,所以C点错误；
D、硝酸的总物质的量为4a+30（ b-a ）+ 30（ c-b）=30c-26a,所以D错误.