将一生锈的铁片(铁锈成分Fe2O3)放入稀HNO3中,反应结束后收集NO气体11.2L(标准状况）,溶液中还剩下5g固体

刚才写的不太好看.
NO物质的量：0.5摩,35.5gCl2物质的量：0.5摩
Fe2O3+6HNO3=2Fe（NO3）3+3H2O-------------（1）
Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O---------------（2）
2Fe（NO3）3+Fe=3Fe（NO3）2---------------------（3）
2Fe2+ + Cl2=2Fe3+ +2Cl- ------------------------（4）
溶液中还剩下5g固体残渣,说明铁过量
由（4）得Fe2+物质的量为：0.5摩*2=1摩
由（3）得溶解的铁为1/3摩
由（2）得溶解的铁为0.5摩
根据铁守衡得Fe2O3物质的量为（1-1/3-0.5）/2=1/12摩
生锈片的质量.160*1/12+（0.5+1/3）*56+5=65克
质量分数=13.3/65=20.46%
Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑ +2H2O铁不足量.
铁足量又会发生下面的反应.
Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)2+2NO+2H2O
三氧化二铁与硝酸的反应：Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O