将amol的铁铜混合物投入到200ml 2mol/L的稀HNO3中,充分反映后金属无剩余,下列说法正确的是?A：被还原的

将amol的铁铜混合物投入到200ml 2mol/L的稀HNO3中,充分反映后金属无剩余,下列说法正确的是?A：被还原的
将amol的铁铜混合物投入到200ml 2mol/L的稀HNO3中,充分反映后金属无剩余,下列说法正确的是?
A：被还原的HNO3不可能是2a/3mol
B：溶液中剩余的硝酸根离子的物质的量小于等于0.4-2a/3
C：溶液中不可能同时存在：二价铁、三价铁、铜离子
D：被还原的小酸为0.8amol时,则溶液中一定含有二价铁.
要求：错误的选项要说明原因.

爱拼就会赢 1年前已收到1个回答举报

bigmule 幼苗

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A不正确：因为当溶液中的铁最终均为二价铁时,被还原的硝酸的量为2a/3mol
B正确,根据反应的方程式可知,当溶液中有三价铁存在时,被还原的硝酸的物质的量会大于2a/3mol,所以溶液中的硝酸根离子的量最多即为0.4-2a/3
C很明显不正确的,因为与铁与硝酸的反应最先生成的便是三价铁,然后单质铁将三价铁还原为二价的,中间只是被还原的硝酸的量的控制问题
D不正确,此时,可以算得铜为0.6amol,铁的量为0.4amol,然后若铁全部转化为三价铁消耗,则消耗的硝酸为4.4amol,无法判断其是否大于0.4mol,所以不一定含有二价铁.

1年前

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