（2013•江西模拟）将18g铜和铁的混合物投入200mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下2.24LNO，剩余9.6g

溶液不变红，即反应是恰好完全反应，既没有三价铁离子，也没有硝酸剩余．可以看作是18g混合物质与400ml硝酸反应生成0.2mol NO．铁铜全都生成二价的离子，设铁为A mol，铜为Bmol，发生的反应离子方程式为：3Fe+8H⁺+2NO₃^-=3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O；3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；列两个方程：
56A+64B=18、2A/3+2B/3=0.2．
解得：A=0.15mol、B=0.15mol 计算得到18g混合物中含铁质量为0.15mol×56g/mol=8.4g；
含铜质量为0.15mol×64g/mol=9.6g；
A、原混合物中铜和铁各0.15mol，故A正确；
B、硝酸浓度为：C（HNO₃）=0.8mol/0.4L=2mol/L；稀硝酸的物质的量浓度为2mol/L，故B错误；
C、第一次剩余金属9.6g，通过上述计算得到为铜，故C错误；
D、溶液中二价铁离子为0.15mol，所以再加硝酸得NO为0.05mol即11.2L，故D错误；
故选A．