已知：25℃时，CaCO3的Ksp为2.9×10-9，CaF2的Ksp为2.7×10-11下列说法正确的是（　　）

A、25℃时，饱和CaCO₃溶液中c（Ca²⁺）=c（CO₃^2-）=
2.9×10−9mol/L，饱和CaF₂溶液c（Ca²⁺）•c（F^-）²=2.7×10^-11，c（Ca²⁺）=
3
2.7×10−11
4
mol/L；所以饱和CaCO₃溶液和饱和CaF₂溶液相比，后者的c（Ca²⁺）大于前者，故A正确；
B、等体积混合后的c（Ca²⁺）会较饱和CaCO₃溶液中的c（Ca²⁺）大许多倍，c（Ca²⁺）=

2.9×10−9+
3
2.7×10−11
4

2；c（CO₃^2-）只减少到原来的1/2=

2.9×10−9
2，此时溶液中的c（Ca²⁺）×c（CO₃^2-）=

2.9×10−9+
3
2.7×10−11
4

2×

2.9×10−9
2＞Ksp（CaCO₃）=2.9×10^-9，所以会析出CaCO₃固体，故B正确；
C、25℃时，CaCO₃固体在20mL0.01 mol•L^-1盐酸中的Ksp与在20mL0.01 mol•L^-1氨水中的Ksp相同，因沉淀Ksp随温度变化，不随浓度改变，故C错误；
D、25℃时，在CaCO₃悬浊液中加入NaF固体，当c（Ca²⁺）•c（F^-）²=Ksp（CaF₂）时，CaCO₃可能全转化为CaF₂，故D错误；
故选AB．