在CaF2（Ksp =5.3×10-9）与CaSO4（Ksp=9.1×10-6）混合的饱和溶液中,测得F-浓度为 1.8

在CaF2（Ksp =5.3×10-9）与CaSO4（Ksp=9.1×10-6）混合的饱和溶液中,测得F-浓度为 1.8×10-3 mol·L-1,则溶液中SO42-的浓度为（）.A.3.0×10-3 mol·L-1 B.5.7×10-3 mol·L-1 C.1.6×10-3 mol·L-1 D.9.0×10-4 mol·L-1

东方抽水 1年前已收到1个回答举报

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hyzz1982 幼苗

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用氟离子浓度和CaF2的Ksp算出Ca离子的浓度,然后把Ca离子的浓度带入CaSO4的Ksp表达式中,可求出SO4离子浓度

1年前

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在CaF2(Ksp=5.3x10^-9)与CaSO4（Ksp=9.1x10^-6)混合的饱和溶液中,测得F-的浓度为1.

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高二化学的一个问题已知CaF2的溶度积常数是5.3×10^-9,CaSO4的溶度积常数为9.1×10^-6,今有一含Ca

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CaF2 的Ksp=5.3×10-9mol3•L-3，在[F-]为3.0mol•L-1的溶液中Ca2+可能的最

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CaF2的Ksp=5.3*10^-9mol^3*l^-3,在F-浓度为3.0mol*l^-1的溶液中Ca^2+可能的最高

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CaF2 的Ksp=5.3×10-9mol3•L-3，在[F-]为3.0mol•L-1的溶液中Ca2+可能的最

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已知电离常数：CAF2(Ksp) 1.5*10^(-10) CACO3(Ksp) 2.8*10^(-9) CA(2OH)

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在下列溶液或溶剂中,CaF2的溶解度最小的是（Ksp,CaF2＝3.40×10－11）：

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已知：25℃时，CaCO3的Ksp为2.9×10-9，CaF2的Ksp为2.7×10-11下列说法正确的是（　　）

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已知：25℃时，CaCO3的Ksp为2.9×10-9，CaF2的Ksp为2.7×10-11下列说法正确的是（　　）

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一道计算题，帮忙写下过程，谢谢CaF2（Ksp=2.5×10^-11),HF(PKa=3.2),求CaF2在PH=1时的

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常温下,Ksp(CaSO4)=9*10 常温下CaSO4在水中

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已知CaF2的Ksp=2.7x10-13,不考虑F的水解,则CaF2在纯水中的溶解度为多少?

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（2013•安徽模拟）已知25℃时，Ka（HF）=3.6×10-4，Ksp（CaF2）=1.46×10-10，现向1L&

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已知25℃时，Ka（HF）=3.6×10-4，Ksp（CaF2）=1.46×10-10．现向1L 0.2mol

1年前
已知：Ksp（Ag2SO4）=1.4×10-5，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10，Ksp（CaSO4）=9.1×

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求CaF2在pH=2,C(F-)=0.1mol/l的溶液中的溶解度，已知Ksp（CaF2)=4*10^-11,K(HF)

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25°时,电离常数Ka(HF)=3.6×10^-4,溶度积常数Ksp(CaF2)=1.46×10^-10,向1L 0.2

1年前1个回答
请问25度时,Ksp(Ag2S)=5.3*10-50,Ksp(AgCl)=1.8*10-10,根号5.3=2.3,根号5

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