（2014•河南模拟）T℃时，CaCO3和CaF2的Ksp分别为1.0×10-12和4.0×10．下列说法正确的是（　　

A、T℃时，饱和CaCO₃溶液中c（Ca²⁺）=c（CO₃^2-）=
2.9×10−9mol/L，饱和CaF₂溶液c（Ca²⁺）•c（F^-）²=2.7×10^-11，c（Ca²⁺）=
3
2.7×10−11
4
mol/L；所以饱和CaCO₃溶液和饱和CaF₂溶液相比，后者的c（Ca²⁺）大于前者，故A错误；
B、等体积混合后的c（Ca²⁺）会较饱和CaCO₃溶液中的c（Ca²⁺）大许多倍，c（Ca²⁺）=[1/2]（
2.9×10−9mol/L+
3
2.7×10−11
4
mol/L）；
c（CO₃^2-）只减少到原来的一半为[1/2]
2.9×10−9mol/L，此时溶液中的c（Ca²⁺）×c（CO₃^2-）=[1/2]（
2.9×10−9mol/L+
3
2.7×10−11
4
mol/L）×[1/2]
2.9×10−9mol/L＞K_sp（CaCO₃）=2.9×10^-9，所以会析出CaCO₃固体，故B正确；
C、T℃时，CaCO₃固体盐酸中的K_sp与在纯水中的K_sp相同，因沉淀的K_sp随温度变化，不随浓度改变，故C错误；
D、T℃时，在CaCO₃悬浊液中加入NaF固体，当c（Ca²⁺）•c（F^-）²≥K_sp（CaF₂）时，CaCO₃能转化为CaF₂，故D正确；
故选：BD．