一道关于高中化学反应原理的问题已知某一温度下,Ksp（CaCO3）=2.8×10-9.∵CaCO3=Ca2+（aq）+C

一道关于高中化学反应原理的问题
已知某一温度下,Ksp（CaCO3）=2.8×10-9.∵CaCO3=Ca2+（aq）+CO32-（aq）,c（Ca2+）=c（CO32-）,Ksp（CaCO3）=c（Ca2+）*C
(CO32-),∴c（Ca2+）=c（CO32-）=√Ksp(Ca
CO3)=√2.8×10-9
以上推导正确吗?如果不对那么错在哪里?在混有其它可溶性钙盐的溶液中又是否正确?
请高手解答啊!
yoreqtuor 1年前 已收到3个回答 举报
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ss产太阳 幼苗

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错了,难溶盐在水中的平衡方程有两类,你漏了碳酸根水解的两个方程.如果混有其他离子,方程不变,方程中涉及到的离子浓度都要重新考虑

1年前

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whl52koki 幼苗

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　　上述推导仅适用于溶有CaCO3的CaCO3溶液！在混有其它可溶性钙盐的溶液中不正确。在混有其它可溶性钙盐的溶液中：Ksp（CaCO3）=c（Ca2+）*C
(CO32-)。c（Ca2+）就是Ca2+的浓度！

1年前

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13222509 幼苗

共回答了26个问题采纳率：80.8% 举报

A选项甲醛不是稳定态而且产物中不应该有H2
B选项：途中生成物的能量应该高于反应物
C选项：由两个反应原理知不一定
D选项：其中的甲醛状态是液态其能量低于原理中的气态所以反应时缩放出的热量会少些△H＞-192.9

1年前

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