（2013•河西区一模）已知：①某温度下，合成氨工业合成塔中每产生2molNH3，放出92.2kJ热量；

A、加入高效催化剂改变反应速率不改变化学平衡，不能提高氨气的产率，故A错误；
B、3H₂+N₂⇌2NH₃，反应焓变=反应物断裂化学键吸收的能量-生成物形成化学键放出的能量=3×436+945.8-6×N-H键键能=-92.2，N-H键键能=391KJ；故B正确；
C、该工业合成氨热化学方程N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=-92.2kJ/mol，故C错误；
D、反应是可逆反应不能进行彻底，该温度下合成塔中放入2mol N₂和6mol H₂，达平衡后放出的热量小于184.4 kJ，故D错误；
故选B．

点评：
本题考点： 化学能与热能的相互转化．

考点点评： 本题考查了化学能与热能关系分析判断，焓变计算应用，热化学方程式书写，注意可逆反应的判断，题目难度中等．