谢武文 幼苗
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2L 1mol/L的盐酸中含有HCl的物质的量为:n(HCl)=1mol/L×2L=2mol,
Fe2O3、CuO或FeO与盐酸反应分别生成FeCl3、CuCl2、FeCl2,
根据化合物中总化合价为0,金属氧化物Fe2O3、CuO和FeO中氧离子所带负电荷一定与FeCl3、CuCl2、FeCl2中氯离子所带负电荷的物质的量相等,
即2n(O2-)=n(Cl-)=2mol,则Fe2O3、CuO和FeO中氧离子的物质的量为:n(O2-)=[1/2]n(Cl-)=2mol×[1/2]=1mol,
金属氧化物中氧元素的质量为:16g/mol×1mol=16g,
则Fe2O3、CuO和FeO金属元素的质量为:mg-16g=(m-16)g,
根据质量守恒,该样品中通入足量的氢气并加热,充分反应后所得金属的质量是(m-16)g,
故选A.
点评:
本题考点: 有关混合物反应的计算.
考点点评: 本题考查了混合物的计算,题目难度不大,明确金属氧化物中氧元素与对应的氯化氢中氯离子的物质的量关系为解答本题的关键,注意质量守恒在化学计算中的应用.
1年前
过氧化钠是还原剂还是氧化剂?将它投入氧化亚铁溶液中会有的现象?
1年前5个回答