在t℃时，向2L密闭容器中放入1molA和1molB，发生下列反应：A（g）+B（g）⇌C（g）+2D（g），平衡时C的

解题思路：保持温度、容器容积不变条件下，按照一定的配比将物质放入容器中，达平衡时C的含量仍为m%的，说明新的平衡与原平衡为等效平衡；只要按照化学计量数将各物质转化成反应物，满足n（A）=1mol、n（B）=1mol，则两个平衡互为完全等效平衡，则达到平衡时C的含量仍为m%．

该反应在恒温恒容下，达到平衡后，C的含量仍为m%，说明两反应为等效平衡，只要按照按化学计量数将各物质的量转化到左边，满足n（A）=1mol，n（B）=1mol即可，
A.2molA和1molB，与1molA和1molB相比，A的物质的量多了1mol，平衡向着正向移动，则达到平衡时C的含量大于m%，故A错误；
B.2molD和A、B、C各1mol，将1nolC、2molD按照化学计量数转化成反应物，相当于1molA、1molB，则A、B的总物质的量为：n（A）=2mol、n（B）=2mol，与原平衡不互为等效平衡，达到平衡时C的含量不等于m%，故B错误；
C.1molC和2molD，按照化学计量数转化成反应物，相当于加入了1molA、1molB，两个平衡为完全等效平衡，达到平衡时C的含量一定为m%，故C正确；
D.1molC和1molD，按照化学计量数转化成反应物，相当于加入了0.5molA、0.5molB和0.5molC，与原反应中1molA、1molB不互为等效平衡，达到平衡时C的含量不是w%，故D错误；
故选C．

点评：
本题考点： 等效平衡．

考点点评： 本题考查化学平衡的有关计算、等效平衡判断，题目难度中等，构建平衡建立的途径是解题关键，注意等效平衡规律：恒温恒压下，按化学计量数转化到一边，满足对应物质的物质的量之比相同，为等效平衡；恒温恒容下，若反应前后气体气体发生变化，按化学计量数转化到一边，满足对应物质的物质的量相等，为等效平衡；若反应前后气体的体积不变，按化学计量数转化到一边，满足对应物质的物质的量之比相同，为等效平衡．

化学平衡只有一个终点，不论从反应物开始，还是从生成物形如或是它们的混合物开始。
基于此原理，可以判断转化率一样的条件和生成物（反应物）平衡浓度。
由于：A + B = C + 2D
1mol 1mol 1mol ...

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