现有Fe,zn,和mg三种金属共4g与足量稀硫酸充分反应后将溶液蒸干得到固体13.6g,求产生H2的质量

断臂小鸟 1年前已收到2个回答举报

sam_chen2005 幼苗

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Fe,zn,和mg三种金属足量稀硫酸充分反应后将溶液均为RSO4型的硫酸盐
设R的相对原子质量为x,所产生H2的质量为Y
RSO4~SO4~H2
x+96 x 2
13.6 4 y
(x+96)/13.6=x/4 解得x=40
x/4=2/y 40/4=2/y 解得 Y=0.2克

1年前

水灵芝幼苗

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13.6-4=9.6g 即硫酸根的量为9.6g，0.1mol ，所以生成氢气0.1mol，0.2g

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你能帮帮他们吗

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