实验室需要0.1mol/L氢氧化钠溶液100mL，现有2mol/L氢氧化钠溶液．

解题思路：（1）根据稀释定律，稀释前后溶质氢氧化钠的物质的量不变，据此计算需要2mol/L氢氧化钠溶液的体积；
（2）根据n=cV计算氢氧化钠的物质的量，再根据HCl+NaOH=NaCl+H₂O计算HCl的物质的量，根据V=[n/c]计算盐酸的体积．

（1）令需要要2mol/L氢氧化钠溶液的体积为V，根据稀释定律，稀释前后溶质氢氧化钠的物质的量不变，则：
2mol/L×V=0.1mol/L×100mL，解得V=5mL，
答：所需2mol/L氢氧化钠溶液的体积为5mL；
（2）50mL0.1mol/L氢氧化钠溶液中氢氧化钠的物质的量为：0.05L×0.1mol/L=0.005mol，根据HCl+NaOH=NaCl+H₂O可知参加反应HCl的物质的量为0.005mol，故需要1mol/L的盐酸体积为[0.005mol/1mol/L]=0.005L=5mL，
答：需要1mol/L的盐酸体积为5mL．

点评：
本题考点： 物质的量浓度的相关计算．

考点点评： 本题考查物质的量浓度的有关计算，比较基础，注意公式的灵活运用．

① 5ml
② 5ml
根据公式V浓*C浓==V稀*C稀得
① （0.1*0.1）/2==0.005L
根据氢氧根离子与氢离子相等得
② （0.05*0.1）/1==0.005L