实验室需要0.1mol/L氢氧化钠溶液100mL，现有2mol/L氢氧化钠溶液．

（1）用浓溶液配制稀溶液就是溶液稀释过程，在稀释过程中溶质的物质的量不变，
列式为：0.1mol/L×0.1L=2mol/L×V，解得V=0.005mL=5mL，
答：所需2mol/L氢氧化钠溶液的体积为5mL；
（2）50mL的2mol/L的氢氧化钠溶液含氢氧化钠物质的量为2mol/L×0.05L=0.1mol，
根据2NaOH-H₂SO₄知道，与氢氧化钠之反应的H₂SO₄物质的量为0.1mol×[1/2]=0.05mol，
所以需要0.5mol/L的H₂SO₄体积为[0.05mol/0.5mol/L]=0.1L，
答：完全中和50mL2mol/L氢氧化钠溶液，需要0.5mol/L的硫酸0.1L．

点评：
本题考点： 物质的量浓度的相关计算．

考点点评： 本题考查了物质的量浓度计算，题目难度中等，注意浓溶液变成稀溶液过程中溶质的物质的量不变，该题是高考中的常见考点和题型，试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．