实验室需要0.1mol/L氢氧化钠溶液100mL，现有2mol/L氢氧化钠溶液．

解题思路：（1）根据稀释定律，稀释前后溶质氢氧化钠的物质的量不变，据此计算需要2mol/L氢氧化钠溶液的体积；
（2）根据n=cV计算氢氧化钠的物质的量，再根据HCl+NaOH=NaCl+H₂O计算HCl的物质的量，根据V=[n/c]计算盐酸的体积．

（1）令需要要2mol/L氢氧化钠溶液的体积为V，根据稀释定律，稀释前后溶质氢氧化钠的物质的量不变，则：
2mol/L×V=0.1mol/L×100mL，解得V=5mL，
答：所需2mol/L氢氧化钠溶液的体积为5mL；
（2）50mL0.1mol/L氢氧化钠溶液中氢氧化钠的物质的量为：0.05L×0.1mol/L=0.005mol，根据HCl+NaOH=NaCl+H₂O可知参加反应HCl的物质的量为0.005mol，故需要1mol/L的盐酸体积为[0.005mol/1mol/L]=0.005L=5mL，
答：需要1mol/L的盐酸体积为5mL．

点评：
本题考点： 物质的量浓度的相关计算．

考点点评： 本题考查物质的量浓度的有关计算，比较基础，注意公式的灵活运用．

无敌了你

(1) c1v1=c2v2
0.1mol/L*0.1L=2mol/L*X X=0.005L
(2) NaOH:HCl=1:1 据c1v1=c2v2有
0.1mol/L*0.1L=1mol/L*X X=0.01L
写答

溶液的稀释公式为：C1 V1 = C2 V2(左右两边都有体积的单位，所以可以不对体积进行单位换算) 2mol/L × V = 0.1mol/L × 100mL
V=5mL
NaOH + HCl == NaCl + H2O
1mol 1mol
0.05L×0.1mol/L V×1mol/L
V=5mL

V = (0.1mol/L*0.1 L)/2mol/L=0.005 L
V = (50mL * 0.1mol/L)/1mol/L=0.005 L
盐酸和氢氧化钠是等物质量的反应