wl0722 春芽
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常温下A为固体单质,B为淡黄色粉末,C是气体,A和C反应生成B,则B是Na2O2,A是Na,C是O2;E在常温下为液体,E是H2O,钠和水反应生成NaOH和氢气,过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气,C是氧气,D是NaOH,F是H2;H的水溶液通电生成氢气、I气体和氢氧化钠,且J可作杀菌消毒剂,为次氯酸盐,所以I是Cl2,电解饱和食盐水制取氯气,所以H是氯化钠,氢气和氯气反应生成G,所以G是HCl;氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水,所以J是NaClO,
(1)通过以上分析知,B是Na2O2,阴离子过氧根离子的电子式为,与E组成元素相同的化合物为H2O2,过氧化氢的结构式为:H-O-O-H;
故答案为:,H-O-O-H;
(2)已知D为NaOH与G为HCl反应生成1mol E为H2O放出的热量为a KJ依据中和热概念书写出表示D为NaOH与H2SO4中和热的热化学方程式为:
NaOH(aq)+[1/2]H2SO4(aq)=[1/2]Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-aKJ/mol;
故答案为:NaOH(aq)+[1/2]H2SO4(aq)=[1/2]Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-aKJ/mol;
(3)向FeCl2溶液中加入大量固体B为Na2O2,过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气,氢氧化钠和氯化亚铁反应生成氢氧化亚铁和氯化钠,氢氧化亚铁被氧化生成氢氧化铁沉淀,结合原子守恒配平书写离子方程式为:4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3↓+O2↑+8Na+;
故答案为:4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3↓+O2↑+8Na+;
(4)H为NaCl,电解滴加有少量酚酞的H的饱和溶液发生2NaCl+2H2O
通电
.
2NaOH+Cl2↑+H2↑,氢离子在阴极放电同时生成氢氧根离子,则无色变为红色,若用F为H2、C为O2组成电池(熔融K2CO3做电解质)供电,原电池中负极电极反应为2H2-4e-+2CO32-=2H2O+2CO2,正极电极反应为O2+2CO2+4e-=2CO32-;电解过程中,忽略溶液体积变化,溶液体积为2L,则当溶液的PH=13时,c(OH-)=
10−14
10−13=0.1mol/L,n(H+)减=n(OH-)增=0.2mol,依据电子守恒和电极反应计算,2H++2e-=H2↑,原电池中负极电极反应为2H2-4e-+2CO32-=2H2O+2CO2,4H+~2H2~4e-,负极消耗气体的体积在标况下为0.1mol,标准状况条件=0.1mol×22.4L/mol=2.24L;
故答案为:阴;2H2-4e-+2CO32-=2H2O+2CO2,O2+2CO2+4e-=2CO32-,2.24L;
点评:
本题考点: 无机物的推断.
考点点评: 本题考查无机物的推断,把握元素化合物的特性和反应,并用框图结合正向思维、逆向思维、发散和收敛思维,利用题眼正确判断物质是解本题的关键,本题的题眼为“B为淡黄色粉末,E在常温下为液体”,题目难度较大,综合性较强.
1年前
你能帮帮他们吗