（2010•德阳模拟）已知图A-J均为中学化学中常见物质，其中反应①在冶金工业上有重要用途，框图中部分产物已经略去．请回
（2010•德阳模拟）已知图A-J均为中学化学中常见物质，其中反应①在冶金工业上有重要用途，框图中部分产物已经略去．请回答下列问题：
（1）E的电子式为______．
（2）反应①的化学方程式是
（3）反应⑥的离子方程式是______．按上图所示制取白色沉淀J，当生成1mol J时，则反应⑤中消耗HCl的物质的量为______mol．
（4）以B、C、NaOH溶液为原料构成原电池，则该电池负极的电极反应式为：______．
（1）E的电子式为______．
（2）反应①的化学方程式是
2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3
| ||
2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3
．
| ||
（3）反应⑥的离子方程式是______．按上图所示制取白色沉淀J，当生成1mol J时，则反应⑤中消耗HCl的物质的量为______mol．
（4）以B、C、NaOH溶液为原料构成原电池，则该电池负极的电极反应式为：______．
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解题思路：红褐色沉淀G为Fe（OH）3，则F为FeCl3，E为FeCl2，C为Fe，反应①为铝热反应，A为Fe2O3，B为Al，D为Al2O3，H为AlCl3，I为NaAlO2，J为Al（OH）3，结合对应物质的性质以及题目要求解答该题．
红褐色沉淀G为Fe（OH）3，则F为FeCl3，E为FeCl2，C为Fe，反应①为铝热反应，A为Fe2O3，B为Al，D为Al2O3，H为AlCl3，I为NaAlO2，J为Al（OH）3，
（1）由以上分析可知E为FeCl2，电子式为
，
故答案为：；
（2）反应①为铝热反应，方程式为2Al+Fe2O3
高温
.
2Fe+Al2O3，故答案为：2Al+Fe2O3
高温
.
2Fe+Al2O3；
（3）反应⑥为NaAlO2、Al（OH）3互促水解反应生成氢氧化铝，反应的离子方程式为Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓，生成1molAl（OH）3，则需0.25molAl3+，应需要0.75molHCl，
故答案为：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓；0.75；
（4）以Al、Fe、NaOH溶液为原料构成原电池，则该电池负极的电极反应式为Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O，
故答案为：Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O．
点评：
本题考点： 无机物的推断；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．
考点点评： 本题考查无机物的推断，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握物质的特性以及用途，为推断题目的突破口，明确物质的种类为解答该题的关键，难度中等，注意物质的性质的学习．
1年前
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