吾爱臭臭 春芽
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常温下A为固体单质,B为淡黄色粉末,则A为Na,B为Na2O2,那么C为O2,E在常温下为液体,应为H2O,则F为H2,
D为NaOH,H的水溶液在通电的情况下反应生成H2、I和NaOH,应为电解饱和食盐水的反应,则I为Cl2,可知G为HCl,
H为NaCl,Cl2和NaOH反应生成NaCl、H2O和NaClO,则J为NaClO,则
(1)B为Na2O2,为离子化合物,含有离子键和非极性共价键,E在常温下为液体,应为H2O,电子式为,
故答案为:离子键、非极性键;;
(2)Cl2和NaOH反应生成NaCl、H2O和NaClO,反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O,
故答案为:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O;
(3)向AlCl3溶液中加入少量过氧化钠,过氧化钠首先和水反应生成NaOH和O2,进而NaOH与AlCl3反应生成4Al(OH)3↓沉淀,反应的化学方程式为
4AlCl3+6Na2O2+6H2O=4Al(OH)3↓+12NaCl+3O2↑,
故答案为:4AlCl3+6Na2O2+6H2O=4Al(OH)3↓+12NaCl+3O2↑;
(4)电解饱和食盐水,阳极反应为:2Cl--2e-=Cl2,阴极反应为2H++2e-=H2,在阴极由于H+得到电子产生H2,破坏了水的电离平衡,促进水继续电离,
导致溶液中c(OH-)>c(H+),溶液呈碱性,所以阴极附近溶液变为红色,
故答案为:阴;在阴极由于H+得到电子产生H2,破坏了水的电离平衡,促进水继续电离,导致溶液中c(OH-)>c(H+),溶液呈碱性,所以阴极附近溶液变为红色.
点评:
本题考点: 无机物的推断;极性键和非极性键;电解原理;钠的重要化合物.
考点点评: 本题考查无机物的推断,题目难度较大,本题易错点为(3),注意过氧化钠的量的多少,解答本题时注意题给信息.
1年前
你能帮帮他们吗