已知破坏各1mol N三N键,H一H键和N一H键需吸收的能量分别为946KJ,436KJ,391KJ.计算1mol N2

已知破坏各1mol N三N键,H一H键和N一H键需吸收的能量分别为946KJ,436KJ,391KJ.计算1mol N2(g),和3mol H2(g)完全转化为NH3(g)的反应热的理论值.
wlyu00 1年前 已收到5个回答 举报
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eeevcb 春芽

共回答了18个问题采纳率：94.4% 举报

焓变= I 破坏旧键吸收能量的和 I - I 形成新建释放能量的和 I (H=E1-E2,"I I" 绝对值符号) 这种说法不用考虑吸热,放热符号的问题.
=（946+3*436）- 391*6= - 92Kj/mol

1年前

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lpw2002721 幼苗

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热化学方程式在电脑上不好打出来，我简单算一下，946KJ+3×436KJ－6×391KJ=2254KJ－2346KJ=-92KJ,负号代表放热，正号是吸热。

1年前

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小宇宙妞妞 幼苗

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化学键断开是需要吸热的，形成化学键是会放热的
在发生化学反应的时候，反应物化学键断开，生成物化学键形成
因此，该反应中需要吸热：
1*946+3*436=1984KJ
放热：3*391=1173KJ
因此该反应吸热1984-1173=811KJ
在化学反应中，放热是负号，吸热是正号...

1年前

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大猪多纳 幼苗

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946+436*3-391*3（KJ)
1molN2和1molH2都有1mol化学键，1molNH3含有3molN-H键；
破坏1mol化学键吸收的热量跟生成1mol相同的化学键释放的热量是相等的.

1年前

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脸上闪闪 幼苗

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拆开化学键共吸热:946KJ*1+436KJ*3=2254KJ
形成化学键共放热：391KJ*3*2=2346KJ
所以共放热92KJ

1年前

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