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设6.9 g金属钠与水反应放出的氢气体积为V1,生成的NaOH的物质的量为n1,4.2 g硅与氢氧化钠反应生成的氢气体积为V2,生成的Na2SiO3的物质的量为n2.
2Na ＋ 2H2O===2NaOH ＋ H2↑
2×23 g 2 mol 22.4 L
6.9 g n1 V1
＝＝
n1＝0.3 mol V1＝3.36 L
Si ＋ 2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑
28 g 2 mol 1 mol 2×22.4 L
4.2 g 0.3 mol n2 V2
经分析可知,4.2 g硅与0.3 mol NaOH恰好完全反应,则：
＝＝
n2＝0.15 mol V2＝6.72 L
所以,产生的氢气在标准状况下的体积为
3．36 L＋6.72 L＝10.08 L,
所得溶液的物质的量浓度为＝0.3 mol·L－1.
2Na ＋ 2H2O===2NaOH ＋ H2↑
2×23 g 2 mol 22.4 L
6.9 g n1 V1
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n1＝0.3 mol V1＝3.36 L
Si ＋ 2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑
28 g 2 mol 1 mol 2×22.4 L
4.2 g 0.3 mol n2 V2
经分析可知,4.2 g硅与0.3 mol NaOH恰好完全反应,则：
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n2＝0.15 mol V2＝6.72 L
所以,产生的氢气在标准状况下的体积为
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