将6.96g铁的某种氧化物在高温下与足量的一氧化碳充分反应，生成5.28g二氧化碳，则这种铁的氧化物应该是（ ）
将6.96g铁的某种氧化物在高温下与足量的一氧化碳充分反应，生成5.28g二氧化碳，则这种铁的氧化物应该是（ ）
A. FeO
B. Fe2O3
C. Fe3O4
D. 无法确定
A. FeO
B. Fe2O3
C. Fe3O4
D. 无法确定
赞 山竹梦 幼苗
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解题思路：可先设出铁的氧化物的化学式，利用氧化物与一氧化碳反应的化学反应的方程式，代入氧化物与二氧化碳的质量进行计算，则可以得到氧化物的化学式．
设铁的氧化物的化学式为FexOy
FexOy+yCO
高温
.
xFe+yCO2
56x+16y 44y
6.96g5.28g
[56x+16y/44y＝
6.96g
5.28g]
解得x：y=3：4
即铁的氧化物为四氧化三铁．
故选C．
点评：
本题考点： 有关化学式的计算和推断；根据化学反应方程式的计算．
考点点评： 本题考查学生利用化学反应方程式进行计算并确定物质的化学式，学生应熟悉计算的理论依据，加深对质量守恒定律的理解，在解答中注意解答的规范性．
1年前
2
szh7820005 幼苗
共回答了12个问题 举报
我只给你说步骤吧：5.28g二氧化碳由3.36g一氧化碳生成，说明原来的铁的氧化物中的氧是1.92g，接下来通过质量分数算下选项中哪个氧是1.92g，就可以了
1年前
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