ubenc 春芽
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室温时,0.1mol•L-1的HA溶液的pH=3,则该溶液中氢离子浓度为0.001mol/L,说明HA在溶液中部分电离出氢离子,HA为弱酸,
A.根据HA溶液中的电荷守恒得:c(H+)=c(OH-)+c(A-),故A正确;
B.加入少量的氢氧化钠溶液时,HA过量,溶液显示酸性,则c(H+)>c(OH-),根据电荷守恒可得:c(A-)>c(Na+),则溶液中离子浓度大小为:c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),故B正确;
C.当滴入的NaOH与HA恰好完全中和时,二者恰好反应生成NaA,NaA是强碱弱酸盐,酸根离子易水解而使其溶液呈碱性,则c(H+)>c(OH-),根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-),所以c(A-)>c(Na+),故C错误;
D.当氢氧化钠与HA物质的量相等时,溶液显示碱性,则加入过量的氢氧化钠溶液时,混合溶液一定显示碱性,不可能显示中性,故D错误;
故选AB.
点评:
本题考点: 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算.
考点点评: 本题考查了酸碱混合溶液定性判断、离子浓度大小比较,正确判断HA的强弱是解本题关键,再结合电荷守恒来分析解答,易错选项是D,注意氢氧化钠过量时溶液一定为碱性.
1年前
室温下0.1mol/l 氯化氢的气态氢化物的水溶液的ph是多少?
1年前2个回答
你能帮帮他们吗