Ⅰ.在体积恒定的密闭容器中,充入2mol CO 2 和5mol H 2 ,一定条件下发生反应: CO 2 (g) + 3H 2 (g) CH 3 OH(g) + H 2 O(g) △H =" -49.0" kJ/mol。测得CO 2 和CH 3 OH(g)的浓度随时间变化如图所示: (1)从反应开始到第10min,H 2 的转化率为 ,在该条件下,反应的平衡常数K= ,如果在某一时刻保持温度不变,只改变浓度,使c(CO 2 )=1.00mol/L,c(H 2 )=0.40mol/L,c(CH 3 OH)=c(H 2 O)=0.80mol/L,则平衡 (选填序号)。 a.向正向移动 b.向逆向移动 c.不移动 d.无法确定平衡移动方向 (2)下列措施中能使n(CH 3 OH)/n(CO 2 )增大的是 (选填序号)。 a.升高温度 b.充入He(g),使体系压强增大 c.将H 2 O(g)从体系中分离 d.再充入l mol CH 3 OH(g) II.熔融碳酸盐燃料电池(MCFS),发明于1889年。现有一个碳酸盐燃料电池,以一定比例Li 2 CO 3 和Na 2 CO 3 低熔混合物为电解质,操作温度为650℃,在此温度下以镍为催化剂,以煤气(CO、H 2 的体积比为1:1)直接作燃料,其工作原理如图所示。请回答下列问题: (1)A电极的电极反应方程式为 。 (2)常温下,用石墨作电极,以此电源电解一定量的CuSO 4 溶液。当两极产生的气体体积相同时停止通电,若电解后溶液的体积为2L,溶液的pH=1(不考虑水解产生的H + ),则阳极产生的气体的物质的量是 。 |
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你能帮帮他们吗